Cho phản ứng đốt cháy methane (CH4) và acetylene (C2H2) như sau: (1) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l); ΔrH°298 = −890,5 kJ (2) C2H2(g) + 2O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l); ΔrH°298 = −1300,2 kJ

Cả hai phản ứng trên đều là phản ứng tỏa nhiệt.

Khi đốt cháy cùng một lượng thể tích khí CH₄ và C₂H₂ thì lượng nhiệt sinh ra do CH₄ nhiều hơn lượng nhiệt sinh ra do C₂H₂.

Biến thiên enthalpy của phản ứng (1), (2) tính theo nhiệt tạo thành:

\[{\Delta _r}H_{298(1)}^o = {\Delta _f}H_{298}^o(C{O_2}) + 2 \times {\Delta _f}H_{298}^o({H_2}O) - {\Delta _f}H_{298}^o(C{H_4})\]

\[{\Delta _r}H_{298(2)}^o = 2 \times {\Delta _f}H_{298}^o(C{O_2}) + {\Delta _f}H_{298}^o({H_2}O) - {\Delta _f}H_{298}^o({C_2}{H_2})\]

Trong thực tế, để hàn, cắt kim loại người ta sử dụng CH₄ mà không dùng C₂H₂.