Cho phản ứng đốt cháy khí ethane diễn ra theo phương trình hóa học sau:

149/235

\[{{\rm{C}}_{\rm{2}}}{{\rm{H}}_{\rm{6}}}({\rm{g}}){\rm{ + }}\frac{{\rm{7}}}{{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}({\rm{g}}) \to {\rm{2C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}({\rm{g}}){\rm{ + 3}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}({\rm{l}})\]

Dựa vào bảng nhiệt tạo thành chuẩn ( $Δ_{f} H_{298}^{°}$ )của các chất dưới đây:

Cho phản ứng đốt cháy khí ethane diễn ra theo phương trình hóa học sau: (ảnh 1)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane là

$ - 1559,7{\rm{ kJ}}$

$ + 1559,7{\rm{ kJ}}$

$ - 1644,4{\rm{ kJ}}$

$ + 1644,4{\rm{ kJ}}$

Giải thích

Giải chi tiết:

$Δ_{r} H_{298}^{°} = 2 Δ_{f} H_{298}^{°} ({CO}_{2} (g)) + 3 Δ_{f} H_{298}^{°} (H_{2} O (l)) - Δ_{f} H_{298}^{°} (C_{2} H_{6} (g))$

\[ = 2( - 393,5) + 3( - 285,8) - ( - 87,1) = - 1559,7{\rm{ kJ}}\]

Đáp án cần chọn là: A