Cho phản ứng đốt cháy ethane: C2H6 (g) + 7 2 O2 (g) → t o 2CO2 (g) + 3H2O (l) Biết: Chất C2H6 (g) O2 (g) CO2 (g) H2O (l) Δ f H 2 9 8 0 (k
Giải thích
a) Tổng nhiệt tạo thành các chất đầu là:
∑ Δ f H 2 9 8 o ( c d ) = Δ f H 2 9 8 o ( C 2 H 6 ( g ) ) . 1 + Δ f H 2 9 8 o ( O 2 ( g ) ) . 7 2
= (-84,7.1) + 0. 7 2 = - 84,7 (kJ)
Tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là:
∑ Δ f H 2 9 8 o ( s p ) = Δ f H 2 9 8 o ( C O 2 ( g ) ) . 2 + Δ f H 2 9 8 o ( H 2 O ( l ) ) . 3
= (-393,5.2) + (-285,8.3) = - 1644,4 (kJ)
⇒ Biến thiên enthalpy của phản ứng:
Δ r H 2 9 8 o = ∑ Δ f H 2 9 8 o ( s p ) − ∑ Δ f H 2 9 8 o ( c d ) = - 1559,7 (kJ).
b) Phản ứng là toả nhiệt vì Δ r H 2 9 8 o > 0 .