Cho phản ứng đốt cháy ethane: C2H6 (g) +7/2 O2 (g) phản ứng nhiệt độ 2CO2 (g) + 3H2O (l)

200/240

Cho phản ứng đốt cháy ethane:

C₂H₆(g) + $\frac{7}{2}$ O₂(g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2CO₂(g) + 3H₂O (l)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane là

Biết:

Chất	C₂H_{6 (g)}	O_{2 (g)}	CO_{2 (g)}	H₂O_(l)
$Δ_{f} H_{298}^{0}$ (kJmol^-1)	-87,1	0	-393,5	-285,8

- 1559,7 (kJ).

+1559,7 (kJ).

- 1644,4 (kJ).

+1644,4 (kJ).

Giải thích

Đáp án đúng là: A

Tổng nhiệt tạo thành các chất đầu là:

$\sum Δ_{f} H_{298}^{o} (c d) = Δ_{f} H_{298}^{o} (C_{2} H_{6} (g)) .1 + Δ_{f} H_{298}^{o} (O_{2} (g)) . \frac{7}{2}$ = (-84,7.1) + 0. $\frac{7}{2}$ = - 84,7 (kJ)

Tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là:

$\sum Δ_{f} H_{298}^{o} (s p) = Δ_{f} H_{298}^{o} (C O_{2} (g)) .2 + Δ_{f} H_{298}^{o} (H_{2} O (l)) .3$

= (-393,5.2) + (-285,8.3) = - 1644,4 (kJ)

⇒ Biến thiên enthalpy của phản ứng:

$Δ_{r} H_{298}^{o} = \sum Δ_{f} H_{298}^{o} (s p) - \sum Δ_{f} H_{298}^{o} (c d)$ = - 1559,7 (kJ)