Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 3H2(g) + N2 (g) ⟶ 2NH3 (g). Tốc độ phản ứng thay đổi

222/240

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 3H₂(g) + N₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g).

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu nồng độ H₂ và N₂ đều tăng 2 lần?

Tăng 4 lần.

Tăng 6 lần.

Tăng 8 lần.

Tăng 16 lần.

Giải thích

Đáp án đúng là: D

Theo định luật tác dụng khối lượng: $v = k C_{H_{2}}^{3} C_{N_{2}}^{}$

Nếu nồng độ H₂ và N₂ đều tăng lên 2 lần, ta có:

$v' = k {(2. C_{H_{2}}^{})}^{3} (2. C_{N_{2}}^{}) = 16 \cdot k C_{H_{2}}^{3} C_{N_{2}}^{} = 16 v .$

Vậy tốc độ phản ứng tăng 16 lần.