Cho phản ứng: \[\frac{1}{2}\]N2(g) + \[\frac{3}{2}\]H2(g) NH3(g). Biết enthalpy tạo thành chuẩn của NH3 là –45,9 kJ mol-1. Để thu được 2 mol NH3 ở cùng điều kiện phản ứng thì

10/15

Cho phản ứng: \[\frac{1}{2}\]N₂(g) + \[\frac{3}{2}\]H₂(g) →NH₃(g). Biết enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là –45,9 kJ mol^-1. Để thu được 2 mol NH₃ ở cùng điều kiện phản ứng thì

lượng nhiệt tỏa ra là –45,9 kJ.

lượng nhiệt thu vào là 45,9 kJ.

lượng nhiệt tỏa ra là 91,8 kJ.

lượng nhiệt thu vào là 91,8 kJ.

Giải thích

Đáp án đúng là: C

Phương trình phản ứng: \[\frac{1}{2}\]N₂(g) + \[\frac{3}{2}\]H₂(g) →NH₃(g) _f\[H_{298}^o\]= –45,9 kJ mol^-1.

Để tạo thành 1 mol NH₃ thì lượng nhiệt tỏa ra là 45,9 kJ.

→Để tạo thành 2 mol NH₃ thì lượng nhiệt tỏa ra là: 2×(45,9) = 91,8 kJ.