Cho một lá đồng có khối lượng 4 g vào 100 ml dung dịch silver nitrate 0,5 M. Sau khoảng 15 phút lấy lá kim loại ra, rửa nhẹ, làm khô, cân được 7,04 g

Đặt số mol Cu đã phản ứng là x. Ta có:

              Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Số mol: x          2x                  x                2x

Khi nhúng lá đồng vào dung dịch AgNO₃, Cu sẽ tan và lá đồng.

Theo đề bài: 4 – 64x + 108.2x = 7,04 ⇒ x = 0,02 mol.

Vậy, trong dung dịch sau phản ứng có:

    Số mol AgNO₃ dư: 0,5 . 0,1- 2 . 0,02 = 0,01 (mol).

    Số mol Cu(NO₃)₂: 0,02 mol.

Nồng độ các chất trong dung dịch:

\({C_{AgN{O_3}}} = \frac{{0,01}}{{0,1}} = 0,1M;\,\,{C_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = \frac{{0,02}}{{0,1}} = 0,2M\)