Cho lá sắt có khối lượng 5 g vào 50 g dung dịch copper(II) sulfate (CuSO4) 16%. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch rửa nhẹ, làm khô cân nặng 5,16 g. Tính nồng đ

Gọi a là số mol Fe phản ứng.

Khối lượng chất tan CuSO₄ trong dung dịch: mCuSO4=1650×100%=8 (gam)

Số mol CuSO₄ đã phản ứng: nCuSO4=mCuSO4MCuSO4=816=0,05(mol)

Phương trình hoá học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

     a                 a              a            (mol)

Ta có: m _{Lá sắt tăng} = m _{Đồng sinh ra} – m _{Sắt phản ứng} = 64a – 56a = 5,16 – 5 = 0,16 (gam)

⇒ a = 0,02 mol

⇒ Dung dịch sau phản ứng gồm: 0,02 mol FeSO₄ và CuSO₄ dư:

0,05 – 0,02 = 0,03 (mol)

Bảo toàn khối lượng có: m _{dung dịchspứ} =m _{Lá sắt} + m _{đồng sinh ra} = 53,72 (gam).

Nồng độ % các chất còn lại trong dung dịch:

⇒ C%FeSO4=0,02×15253,72×100%=5,66%

C%CuSO4=0,03×16053,72×100%=8,94%