Cho hỗn hợp gồm Mg và Fe có khối lượng 8,64 gam được chia thành hai phần bằng nhau

13/20

Cho hỗn hợp gồm Mg và Fe có khối lượng 8,64 gam được chia thành hai phần bằng nhau.

Phần 1: Hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thoát ra 555ml hỗn hợp khí NO và NO₂ đo ở 27,3° C và 2 atm và có tỉ khối hơi so với H₂ bằng 18,8889.

Phần 2: Đem hòa tan vào 400ml dung dịch chứa AgNO₃ và Cu(NO₃)₂. Sau phản ứng thu được chất rắn gồm 3 kim loại có khối lượng 7,68g. Hòa tan chất rắn này trong dung dịch HCl dư thấy khối lượng chất rắn đã giảm đi 21,88%. Nồng độ của dung dịch AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ trong dung dịch lần lượt là

0,15M và 0,1M

0,1M và 0,1M

0,05M và 0,15M

0,125M và 0,215M

Giải thích

Đáp án C:

Gọi x, y là số mol Mg và Fe trong mỗi phần

=> 24x+56y = 4,32

Phần 2: Gọi a, b lần lượt là số mol của AgNO₃ và Cu(NO₃)₂

Sau phản ứng có 3 kim loại là Ag, Cu và Fe dư.

Gọi số mol Fe tham gia phản ứng là t (mol)

Bảo toàn electron ta có: n_e_nhường= n_{e nhận}

Chỉ có duy nhất Fe dư tan trong HCl