Cho hằng số tốc độ của một phản ứng là 11 M^−1 . s^−1 tại nhiệt độ 345K và hằng số thực nghiệm Arrhenius là 20 M^−1 . s^−1 . Năng lượng hoạt hóa của phản ứng trên gần với

5/40

Cho hằng số tốc độ của một phản ứng là \[11\,{M^{ - 1}}.{s^{ - 1}}\]tại nhiệt độ 345K và hằng số thực nghiệm Arrhenius là \[20{\rm{ }}{M^{ - 1}}.{s^{ - 1}}\]. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng trên gần với

1715 mol.

1715\[kJ{\rm{ }}mo{l^{ - 1}}.\]

715 \[kJ{\rm{ }}mo{l^{ - 1}}.\]

715 mol.

Giải thích

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Áp dụng phương trình Arrhenius: \({k_\,}\, = A{e^{\frac{{ - {E_a}}}{{RT}}}}\)

⇔\(11 = 20.{e^{\frac{{ - {E_a}}}{{8,314.345}}}}\)⇒ E_a ≈ 1714,79 ≈ 1715 kJ/mol.