Cho hai nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z = 15 và Z = 62 a) Xác định vị trí của hai nguyên tố đó trong bảng

11/16

Cho hai nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z = 15 và Z = 62

a) Xác định vị trí của hai nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn.

b) Viết cấu hình electron nguyên tử của hai nguyên tố đó và cho biết chúng là nguyên tố s, p, d hay f

c) Viết công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất và hydroxide tương ứng của mỗi nguyên tố.

d) Nêu tính chất đơn chất và tính chất mỗi hợp chất trên.

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

a) Vị trí trong bảng tuần hoàn:

Z = 15 ở ô số 15, chu kì 3, nhóm VA.

Z = 62 ở ô số 62, chu kì 6, nhóm IIIB.

b) Cấu hình electron:

Z = 15 ~ [₁₀Ne]s²3p³ và là nguyên tố p.

Z = 62 ~ [₅₄Xe]4f⁶6s² và là nguyên tố f.

c) Công thức hợp chất:

Z = 15: oxide cao nhất X₂O₅; hydroxide H₃XO₄.

Z = 62: oxide cao nhất X₂O₃; hydroxide X(OH)₃

d) Tính chất:

Z = 15: Phi kim trung bình; X₂O₅ acidic oxide; H₃XO₄ acid trung bình.

Z = 62: kim loại chuyển tiếp; X₂O₃ basic oxide; X(OH)₃ base.