Cho hai hệ cân bằng sau trong hai bình kín:C(r) + CO2 (k) ⇄ 2CO (k) ∆H = 172 kJ;CO(k) + H2O (k) ⇄ CO2 (k) + H2 (k) ∆H = -41 kJ;Có bao nhiêu điều kiện trong các điều kiện sau đây làm các cân

21/27

Cho hai hệ cân bằng sau trong hai bình kín:

C_(r) + CO₂ _(k) ⇄ 2CO _(k) ∆H = 172 kJ;

CO₍_k) + H₂O_(k) ⇄ CO_{2 (k)} + H₂ _(k)∆H = -41 kJ;

Có bao nhiêu điều kiện trong các điều kiện sau đây làm các cân bằng trên chuyển dịch ngược chiều nhau(giữ nguyên các điều kiện khác)?

(1) Tăng nhiệt độ. (2) Thêm khí CO₂. (3) Thêm khí H₂ vào.

(4) Tăng áp suất. (5) Dùng chất xúc tác. (6) Thêm khí CO vào.

5

2

4

3

Giải thích

Trả lời:

C_(r) + CO₂ _(k) ⇄⇄ 2CO _(k) ∆H = 172 kJ;

CO₍_k) + H₂O_(k) ⇄⇄ CO_{2 (k)} + H₂ _(k)∆H = -41 kJ;

- Hai phương trình có ∆H khác nhau và ngược dấu → nhiệt độ sẽ làm 2 cân bằng chuyển dịch ngược chiều nhau

- CO₂ ở 2 phương trình nằm 2 vế khác nhau → thay đổi CO₂ sẽ làm 2 cân bằng chuyển dịch ngược chiều

- CO ở 2 phương trình nằm 2 vế khác nhau → thay đổi CO sẽ làm 2 cân bằng chuyển dịch ngược chiều.

Vậy (1); (2); (6) là các điều kiện thỏa mãn→ có 3 điều kiện thỏa mãn

Đáp án cần chọn là: D