Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất sau: Giải thích tại sao ở điều kiện chuẩn, H2O2(l) kém bền, dễ dàng phân huỷ thành H2O(l) và O2(g).

- Xét phản ứng: H2O2l → H2Ol +12O2(g)            (1)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

ΔrH298(1)o=(−285,8)+12.0−(−187,6)=−98,2(kJ).

Do ΔrH298(1)o < 0 nên phản ứng (1) diễn ra thuận lợi hay ở điều kiện chuẩn H₂O₂(l) kém bền, dễ dàng phân huỷ thành H₂O(l) và O₂(g).

- Xét phản ứng:  H2Ol +12O2(g)→H2O2l             (2)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:ΔrH298(2)o=−ΔrH298(1)o=98,2(kJ).

Do ΔrH298(2)o > 0 nên phản ứng (2) diễn ra không thuận lợi hay ở điều kiện chuẩn H₂O(l) bền, khó bị phân huỷ.