₂↑ + 6HCl hoặc

8NH₃ + 3Cl₂ →t°N₂↑ + 6NH₄Cl

NH₄Cl →t° NH₃↑ + HCl↑

2NH₃ + 3CuO →t° N₂↑ + 3Cu + 3H₂O

1f:T495,

Chọn B

Ta có nN₂O = 0,045 mol; nH⁺ = nHNO₃ = 0,5 mol

10H⁺ + 2NO₃^- + 8e → N₂O + 5H₂O

0,45 ← 0,09 ← 0,36 ← 0,045

Do nH⁺ tạo N₂O < nH⁺_bđ mà HNO₃ lại phản ứng vừa đủ nên có thêm phản ứng

10H⁺ + NO₃^- + 8e → NH₄⁺ + 3H₂O

(0,5 – 0,45) → 0,005→ 0,04 → 0,005

⇒ m_muối = m_{kim loại}+ 62.n_e + mNH₄NO₃ = 8,9 + 62.(0,36 + 0,04) + 80.0,005 = 34,1g

20:T52b,

Chọn B

nCO₂ = 0,12; nBaCO₃ = 0,08

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

0,08 ← 0,08 ← 0,08

Do hấp thụ hoàn toàn ⇒ CO₂ phải hết nên có thêm phương trình

2CO_{2còn dư}+ Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

0,04 → 0,02

⇒ nBa(OH)₂ = 0,1 ⇒ a = 0,1/2,5 = 0,04

Cho dung dịch X có pH = 2 chứa HCl và HNO3. Thể tích dung dịch KOH 0,1M cần