Cho cân bằng hóa học sau: 2NO2(khí màu nâu) <=> N2O4(khí không màu)

72/120

Cho cân bằng hóa học sau:

2NO_{2(khí màu nâu)} ⇄ N₂O_{4(khí không màu)} (∆H < 0).

Cho khí NO₂ vào một ống nghiệm đậy nắp kín ở 300C. Đợi một thời gian để các khí trong ống đạt trạng thái cân bằng. Sau đó, đem ngâm ống nghiệm này trong chậu nước đá 0⁰C, thì sẽ có hiện tượng gì kể từ lúc đem ngâm nước đá?

Màu nâu trong ống không đổi.

Màu nâu trong ống nhạt dần.

Khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, nên màu nâu trong ống không đổi.

Màu nâu trong ống đậm dần.

Giải thích

Phương pháp giải:

Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê: Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.

Lưu ý: Đối với nhiệt độ ghi nhớ câu "tăng - thu; giảm - tỏa" tức là:

+ Khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (∆H>0)

+ Khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt (∆H<0)

Giải chi tiết:

Khi giảm nhiệt độ (từ 30⁰C xuống 0⁰C) cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt

⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

⟹ Từ khí NO₂ màu nâu chuyển thành N₂O₄ không màu do vậy màu nâu trong ống nhạt dần.

Chọn B.