Cho các pin điện hoá và sức điện động chuẩn tương ứng:Pin điện hoá Cd – Ni Zn – Ag Zn – Ni Sức điện động chuẩn

20/28

Cho các pin điện hoá và sức điện động chuẩn tương ứng:

Pin điện hoá	Cd – Ni	Zn – Ag	Zn – Ni
Sức điện động chuẩn (V)	0,146	1,561	0,505

Cho biết: Điện lượng mà pin đã cung cấp: q = n_e.F, trong đó: q là điện lượng (C hay As), n_e là số mol electron đi qua dây dẫn.

Sức điện động chuẩn của pin Cd – Ag là 1,202 V.

ĐúngSai

Trong pin Zn – Ni, khối lượng Zn cần sử dụng để pin cung cấp một điện lượng bằng 6948 mAh là 16,848 gam (giả thiết hiệu suất các quá trình đều bằng 100%).

ĐúngSai

Trong pin Cd – Ni và pin Zn – Ni thì thanh nickel đều là cathode và xảy ra quá trình oxi hoá kim loại Ni.

ĐúngSai

Trong pin Zn – Ag, ở anode xảy ra quá trình khử ion Ag⁺.

ĐúngSai

Giải thích

a) Đúng. Từ bảng số liệu, ta có: E⁰_Ag - E⁰_Zn = 1,561V và E⁰_Ni - E⁰_Zn = 0,505. Từ đó suy ra chênh lệch giữa Ag và Ni là 1,561 - 0,505 = 1,056V.

== > E⁰_Ni - E⁰_Zn = 0,146V, ta có E⁰_Cd- _Ag = 1,056 + 0,146 = 1,202V.

b) Sai. Điện lượng q = 6948 mAh = 2502,8C. Số mol electron n_e = 25012,8 : 96500 ≈ 0,2592 mol. Số mol Zn hòa tan= 0,2592 / 2 = 0,1296 mol == > m_Zn = 0,1296 x 65 = 8,424 gam.

c) Sai. Ở cathode (cực dương) xảy ra quá trình khử (nhận electron), không phải quá trình oxi hóa.

d) Sai. Trong pin Zn – Ag, ở anode (cực âm) chứa kẽm xảy ra quá trình oxi hóa Zn thành Zn²⁺, quá trình khử ion Ag⁺ xảy ra ở cathode.