Cho các phản ứng: (1) CH4(g) + 2O2 (g) → t 0 CO2 (g) + 2H2O (l) Δ r H 2 9 8 0 = -890,3 kJ (2) 2CH3OH (l) + 3O2 (g) → t 0 2CO2

8/32

Cho các phản ứng:

(1) CH₄(g) + 2O₂ (g) $\overset{t^{0}}{\to}$ CO₂ (g) + 2H₂O (l) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = -890,3 kJ

(2) 2CH₃OH (l) + 3O₂ (g) $\overset{t^{0}}{\to}$ 2CO₂ (g) + 4H₂O (l) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = -1453,4 kJ.

Phát biểu nào sau đây đúng?

Khi đốt 1 mol methane (CH₄) tỏa ra nhiệt lượng nhiều hơn đốt 1 mol methanol (CH₃OH).

Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.

Cả 2 phản ứng xảy ra đều có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

Khi đốt 1 mol methane tỏa ra nhiệt lượng ít hơn đốt 1 mol methanol.

Giải thích

Đáp án đúng là A

Cho các phản ứng: (1) CH4(g) + 2O2 (g) &#x2192; t 0 CO2 (g) + 2H2O (l) &#x0394; r H 2 9 8 0 = -890,3 kJ (2) 2CH3OH (l) + 3O2 (g) &#x2192; t 0 2CO2