Cho các phản ứng: (1) 2H2S (g) + O2 (g ) phản ứng 2H20( l) + 2S (s)

173/234

Cho các phản ứng:

$\begin{array}{l} (1) 2 H_{2} S (g) + O_{2} (g) \to 2 H_{2} O (l) + 2 S (s), Δ_{r} H_{298}^{°} = a kJ, \\ (2) 2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) \to 2 H_{2} O (l) + 2 S O_{2} (g), Δ_{r} H_{298}^{°} = b kJ . \end{array}$

Nhiệt tạo thành chuẩn của khí lưu huỳnh dioxide được tính theo biểu thức nào dưới đây?

$Δ_{f} H_{298}^{°} (S O 2 (g)) = b - a kJ/mol$

$Δ_{f} H_{298}^{°} (S O 2 (g)) = a - b kJ/mol$

$Δ_{f} H_{298}^{°} (S O 2 (g)) = \frac{a - b}{2} kJ/mol$

$Δ_{f} H_{298}^{°} (s S O 2 (g)) = \frac{b - a}{2} kJ/mol$

Giải thích

Phương pháp giải:

Sử dụng biến thiên enthalpy và nhiệt tạo thành chuẩn của các chất.

Giải chi tiết:

Xét phản ứng tạo thành chuẩn:

\[sS(s) + O2(g) - > SO2(g).\]

Lấy (2) trừ (1):

$2 S (s) + 2 O 2 (g) \to 2 S O 2 (g), Δ H^{°} = b - a .$

Chia hai vế cho $2$:

$S (s) + O 2 (g) - > S O 2 (g), Δ_{f} H_{298}^{°} (S O 2 (g)) = \frac{b - a}{2} kJ/mol .$