Cho các nhận định sau: I. Bậc của phản ứng trùng với hệ số tỉ lệ trên phương trình phản ứng. II. Đối với phản ứng một chiều, tốc độ phản ứng sẽ giảm dần theo thời gian cho đến khi bằng một hằ

39/120

Cho các nhận định sau:

I. Bậc của phản ứng trùng với hệ số tỉ lệ trên phương trình phản ứng.

II. Đối với phản ứng một chiều, tốc độ phản ứng sẽ giảm dần theo thời gian cho đến khi bằng một hằng số khác không.

III. Phản ứng bậc nhất A B xảy ra hoàn thành được 25 % trong 42 phút ở 25^oC. Thời gian bán hủy của phản ứng bằng 101 phút.

IV. Phản ứng phân hủy A có biểu thức tốc độ như sau: $v = k . {[A]}^{2}$ . Khi tăng lượng chất A lên gấp đôi thì tốc độ phản ứng tăng gấp 2 lần.

V. Khi tăng nồng độ tác chất và giảm nhiệt độ của hệ phản ứng thì tốc độ phản ứng giảm.

VI. Phản ứng có bậc càng cao thì tốc độ phản ứng càng lớn.

VII. Bậc của phản ứng hóa học phải được xác định từ thực nghiệm.

Số phát biểu đúng là:

Giải thích

Đáp án đúng là B

I. Sai, chỉ có phản ứng đơn giản mới có bậc trùng với hệ số tỷ lượng trên phương trình phản ứng.

II. Sai, phản ứng một chiều diễn ra đến khi hết tác chất thì [tác chất] = 0 thì tốc độ phản ứng là 0.

III. Đúng.

Ta có: $k = \frac{l n}{t_{1 / 2}} = \frac{l n}{101} = 6, 86 \times 10^{- 3}$ phút^-1.

Thay t = 42 phút và 𝑘 = 6,86 × 10^-3 phút^-1 vào: $l n \frac{[A]_{t}}{[A]_{0}} = - k . t$ .

Ta được: $l n \frac{[A]_{t}}{[A]_{0}} = - 42 \times 6, 86 \times 10^{- 3} = > \frac{[A]_{t}}{[A]_{0}} = e^{- 0, 28} = > [A]_{t} = 0, 75 . [A]_{0} .$

→ [𝐴]_reaction = 0,25. [𝐴]₀. Nên phản ứng đã diễn ra hết 25%.

$v_{f} = k . (2 . [A])^{2} = 4 . k [A]^{2}$ . Vậy tốc độ phản ứng sẽ tăng 4 lần.

V. Sai, khi tăng nồng độ tác chất thì tốc độ tăng nhưng khi giảm nhiệt độ thì làm giảm hằng số cân bằng làm tốc độ giảm.

VI. Sai, bậc phản ứng không quyết định tốc độ phản ứng.

VII. Đúng, bậc phản ứng phải xác định từ thực nghiệm.