Cho các nguyên tố P (Z = 15), S (Z = 16), Cl (Z = 17). So sánh tính acid của hydroxide

15/15

Cho các nguyên tố P (Z = 15), S (Z = 16), Cl (Z = 17). So sánh tính acid của hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) của các nguyên tố trên.

H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄.

HClO₄ < H₂SO₄ < H₃PO₃.

H₂SO₄ < HClO₄ < H₃PO₄.

H₃PO₄ < HClO₄ < H₂SO₄.

Giải thích

Đáp án đúng là: A

P (Z = 15): [Ne]3s²3p³ ® P thuộc chu kì 3, nhóm VA.

Hóa trị cao nhất của P là V ® Công thức hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) là H₃PO₄.

S (Z = 16): [Ne]3s²3p⁴ ® S thuộc chu kì 3, nhóm VIA.

Hóa trị cao nhất của S là VI ® Công thức hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) là H₂SO₄.

Cl (Z = 17): [Ne]3s²3p⁵ ® Cl thuộc chu kì 3, nhóm VA.

Hóa trị cao nhất của Cl là VII ® Công thức hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) là HClO₄.

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide tương ứng giảm dần, đồng thời tính acid của chúng tăng dần.

® So sánh tính acid: H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄.