Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) từ H2(g) và Cl2(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra một lượng nhiệt là 184,6 kJ. Cho các nhận định sau:

127/235

Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) từ H₂(g) và Cl₂(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra một lượng nhiệt là 184,6 kJ. Cho các nhận định sau:

(1) \({\Delta _f}H_{298}^o(HCl(g)) = - 184,6kJ\)

(2) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tổng hợp 2 mol HCl(g) từ khí hydrogen chloride và khí nitrogen là −184,6 kJ.

(3) Phản ứng trên thuận lợi về mặt năng lượng.

(4) Nhiệt tạo thành chuẩn của khí hydrogen chloride là −92,3 kJ.

Các phát biểu đúng là

(1) và (2).

(2) và (4).

(1); (2) và (3)

(2), (3) và (4).

Giải thích

Đáp án đúng là D

Phương pháp giải

Tính biến thiên enthalpy bằng nhiệt hình thành chuẩn của các chất hóa học.

Lời giải

(1) Sai. Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn của một chất chỉ xét cho phản ứng tạo thành 1 mol chất đó ở điều kiện chuẩn từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất.

(2) Đúng.

(3) Đúng. Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng thuận lợi về mặt năng lượng.

(4) Đúng. Nhiệt tạo thành 2 mol HCl(g) khí hydrogen chloride và khí nitrogen là −184,6 kJ nên nhiệt tạo thành 1 mol HCl(g) khí hydrogen chloride và khí nitrogen hay cũng chính là nhiệt tạo thành chuẩn của HCl(g) là −92,3 kJ.

Vậy các phát biểu đúng là (2), (3) và (4).

Chọn đáp án D.