Cho 9 gam hợp kim Al và Mg vào dung dịch HCl có 11,1555 lít H2

Đáp án đúng là: C

nH2=11,155524,79=0,45 (mol)

Gọi số mol của Al trong hợp kim là x (mol), số mol của Mg trong hợp kim là y (mol)

Hỗn hợp nặng 9 gam ⟹ mAl + mMg = 9 ⟺ 27x + 24y = 9 (1)

Phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

x                →                 1,5x (mol)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

y                     →             y (mol)

Tổng lượng khí hydrogen thu được là 0,45 mol ⟹ 1,5x + y = 0,45 (2)

Từ (1) và (2) ⟹ x = 0,2; y = 0,15.

⟹ mAl = 0,2 × 2,7 = 5,4 (g) ⟹ %mAl=5,49×100%=60%⟹%mMg = 40%.

Vậy thành phần phần trăm theo khối lượng của Al và Mg trong hợp kim là 60% và 40%