Cho 8,4 gam hỗn hợp Zn và Mg tác dụng với 500ml dung dịch HCl 2M. a) Chứng minh rằng

a, Ta có 500 ml = 0,5 lít

→ n_HCl = 0,5.2 = 1 (mol)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

x…... 2x…….. x……….x (mol)

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

y….. 2y…….. y………y (mol)

→ 2x + 2y = 1 → 2( x + y ) = 1→ x + y = 0,5

Ta có 24x + 24y < 24x + 65y < 65x + 65y

Þ n_{hỗn hợp max} =  8,424x+24y=8,424(x+y)=8,424.0,5=0,7(mol)

Mà n_HCl = 1 (mol)

→ 1 > 0,7 → n_HCl > n_{hỗn hợp max}

→ Sau phản ứng axit vẫn còn dư.

b. Ta có  nH2=4,4822,4=0,2(mol)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (1)

x…... 2x…….. x……….x (mol)

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (2)

y….. 2y…….. y………y (mol)

 →24x+65y=8,4x+y=0,2→x=23205y=18205

Theo định luật bảo toàn khối lượng

→ m_{hỗn hợp} = m_muối +  mH2- m_HCl

=  mMgCl2+mZnCl2+mH2 - m_HCl

= 95. 23205+ 136. 18205 + 0,2.2 - 0,4.36,5 = 9,4 (g).