Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (nAl = nFe) vào 100 ml dung dịch

26/30

Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (n_Al = n_Fe) vào 100 ml dung dịch Y gồm Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y gồm 3 kim loại. Hòa tan hoàn toàn chất rắn Y vào dung dịch HCl dư thấy có 1,12 lít khí thoát ra (đktc) và còn lại 28 gam chất rắn không tan Z. Nồng độ mol của Cu(NO₃)₂ và của AgNO₃ lần lượt là:

2M và 1M.

0,2M và 0,1M.

1M và 2M.

1,5M và 2M.

Giải thích

Đáp án C

n_Fe = n_Al =8,327+56 = 0,1 mol

nH2= 1,1222,4 = 0,05 mol

Sau phản ứng thu được Y gồm 3 kim loại là: Ag, Cu, Fe dư

Chất rắn không tan Z gồm Cu, Ag

Bảo toàn electron cho cả quá trình:

Trong đó Al và Fe hòa tan hết trong dung dịch.

Chất rắn không tan Z gồm Cu, Ag

n_{e nhường} = n_{e nhận}

→ 3.n_Al+ 2.n_Fe = n_Ag + 2.n_Cu + 2.

→ 3.0,1 + 2.0,1 = nAg + 2nCu + 2.0,05

→ n_Ag + 2n_Cu = 0,4 (1)

Lại có m_Ag + m_Cu = 28 gam

→ 108.n_Ag + 64.n_Cu = 28(2)

Từ (1) và (2) → n_Ag = 0,2 mol; n_Cu = 0,1 mol

CM AgNO3=0,20,1=2M

CM Cu(NO3)2 =0,10,1=1M