Cho 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại Al và Mg vào dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít khí H2 a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra b) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp b

Lời giải:

1,

 \[\begin{array}{l}2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\a......................................1,5a(mol)\end{array}\]

  \[\begin{array}{l}Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\b.......................................b(mol)\end{array}\]

2, Đặt a = n_Al, b = n_Mg

\[{n_{{H_2}}} = 0,4(mol)\]
Ta có:

\[\left\{ \begin{array}{l}27a + 24b = 7,8\\1,5a + b = 0,4\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}a = 0,2\\b = 0,1\end{array} \right.\]
→ n_Al = 0,2 mol → m_Al = 5,4 (g)

→ %Al = 69,23%, %Mg= 30, 76%

3, m_muối = \[{m_{AlC{l_3}}} + {m_{MgC{l_2}}}\] = 0,2.133,5 + 0,1. 95 = 36,2 (g).