Cho 6,8 g hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg và Fe vào 150 mL dung dịch H2SO4 loãng a (M) thì thu được 3,7185 L khí không màu bay ra (đkc) và dung dịch A. a) Xác định phần trăm theo khối lượng mỗi

Gọi n_Mg = a (mol) và n_Fe = b (mol)

Phương trình hoá học:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑

a         a                a             a (mol)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

B         b                 b        b   (mol)

Theo đề bài, ta có: m_hhX = 24a + 56b = 6,8 (g)        (1)

Theo phản ứng, ta có: n _hydrogen= a + b = 0,15 (mol)(2)

Từ (1) và (2) Þ a = 0,05; b = 0,1

a) Thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp:

%Mg =0,05×246,8×100%=17,65% Þ %Fe = 100% - 17,65% = 82,35%.

b) Khối lượng muối có trong dung dịch tạo thành sau phản ứng:

m_muối == (0,05 × 120) + (0,1 × 152) = 21,2 (g)

c) Ta có: n_acid = a + b = 0,15 (mol)

Nồng độ mol/L của dung dịch H₂SO₄ đã dùng:

CMH2SO4=nH2SO4Vdd=0,150,15=1(M)