Cho 500 ml dung dịch NaOH 0,2M; NaAlO20,1M vào 500 ml dung dịch Ba(OH)20,1M; Ba(AlO2)20,1M thu được dung dịch A. Nồng độ ion OH-và AlO2-trong dung dịch A lần lượt là

26/28

Cho 500 ml dung dịch NaOH 0,2M; NaAlO₂0,1M vào 500 ml dung dịch Ba(OH)₂0,1M; Ba(AlO₂)₂0,1M thu được dung dịch A. Nồng độ ion OH^-và AlO₂^-trong dung dịch A lần lượt là

0,2M; 0,15M.

0,3M; 0,2M.

0,2M; 0,3M.

0,3M và 0,15M.

Giải thích

n_NaOH= 0,5.0,2 = 0,1 mol; n_NaAlO2= 0,5.0,1 = 0,05 mol

n_Ba(OH)2= 0,5.0,1 = 0,05 mol; n_Ba(AlO2)2= 0,5.0,1 = 0,05 mol.

Các chất đều là chất điện li mạnh nên điện li hoàn toàn thành ion.

Vậy trong dung dịch A:

n_OH^-= n_NaOH+ 2n_Ba(OH)2= 0,1 + 2.0,05 = 0,2 mol ⟹ [OH^-] = 0,2/1 = 0,2M

n_AlO2^-= n_NaAlO2+ 2n_Ba(AlO2)2= 0,05 + 2.0,05 = 0,15 mol ⟹ [AlO₂^-] = 0,15/1 = 0,15M

Đáp án cần chọn là: A