Cho 5,4 gam nhôm phản ứng hoàn toàn với 500 ml dung dịch axit clohiđric theo sơ đồ:                             Al + HCl ⟶ AlCl3 + H2↑ a) Hoàn thành phương trình hóa học của phản ứng? Phản

a) Phương trình phản ứng:

2Al + 6HCl ⟶ 2AlCl₃ + 3H₂↑

⇒ Phản ứng trên thuộc loại phản ứng thế.

b) Ta có: \({n_{Al}} = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2\,\,mol\)

Theo phương trình: \({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}.{n_{Al}} = 0,3\,\,mol\)

⇒ \({V_{{H_2}}}\)= 0,3.22,4 = 6,72 lít

c) Theo phương trình: \({n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,2\,mol\)

⇒ \({m_{AlC{l_3}}}\)= 0,2.133,5 = 26,7 gam.

d) Theo phương trình: \({n_{HCl}} = \frac{6}{2}.n{ & _{Al}} = 3.{n_{Al}} = 0,6\,mol\)

⇒ \({C_{M\,\,(HCl)}} = \frac{{0,6}}{{0,5}} = 1,2M\)