Cho 5,1 gam hỗn hợp A gồm Al và Mg tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4  9,8%, sau phản ứng thu được 6,1975 lít khí H2 (đkc). a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban

a) Gọi a, b lần lượt là số mol Al, Mg trong hỗn hợp A

Phương trình hóa học:

    2Al + 3H2SO4 →  Al2(SO4)3 + 3H2

     a             1,5a                                  1,5a          mol

    Mg + H2SO4 →  MgSO4 + H2

     b           b                                  b                     mol

Ta có hệ phương trình sau: 27a+24b=5,1 (1)1,5a+b=0,25 (2)⇔a=0,1b=0,1

%mAl=0,1.275,1.100%=52,94%%mMg=100%−%mAl=100%−52,94%=47,06%

b) Nhận thấy nH2SO4=nH2=0,25 mol

mdd H2SO4=0,25.98.1009,8=250 gammdd sau=mhh A+mdd H2SO4−mH2=5,1+250−0,25.2=254,6 gam

C%dd Al2(SO4)3=0,05.342254,6.100%≈6,72%C%dd MgSO4=0,1.120254,6.100%≈4,71%