Cho 48,165 gam hỗn hợp X gồm NaNO3, Fe3O4, Fe(NO3)2 và Al tan hoàn toàn

8/39

Cho 48,165 gam hỗn hợp X gồm NaNO₃, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂ và Al tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 1,68 mol KHSO₄ loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 259,525 gam muối sunfat trung hòa và 3,136 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm hai khí trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Biết tỉ khối của Z so với He là 5,5. Phần trăm khối lượng của Al trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? Giả sử phân li củ HSO₄^- thành ion được coi là hoàn toàn

13,7.

13,5.

13,3.

14,0.

Giải thích

Có M_Z = 22 > 2 → Z chứa NO: x mol và H₂ : y mol

Bảo toàn khối lượng → m_H2O = 48,165 + 1,68.136 - 22.0,14 - 259,525 = 14,04 gam → n_H2O = 0,78 mol

Bảo toàn nguyên tố H → n_NH4⁺ = ( 1,68 -0,78.2 -0,04.2) : 4 = 0,01 mol

Có n_HSO4^- = 4n_NO + 10n_NH4⁺ + 8n_Fe3O4 + 2n_H2 → n_Fe3O4 = 0,1375 mol

Gọi số mol của NaNO₃, Fe(NO₃)₂ và Al lần lượt là a,b,c

Vì sau phản ứng thu được H₂ do Al + H⁺ → Al³⁺ + H₂ → chứng tỏ dung dịch Y chỉ chứa Fe²⁺

Đáp án A