Cho 4,32 gam Mg vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 và H2SO4,

38/40

Cho 4,32 gam Mg vào dung dịch hỗn hợp NaNO₃ và H₂SO₄, đun nhẹ đến khi phản ứng xảy rahoàn toàn thu được dung dịch X; 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí Y có khối lượng 0,92 gam gồm 2 khí khôngmàu có một khí hóa nâu trong không khí và còn lại 2,04 gam chất rắn không tan. Cô cạn cẩn thận dungdịchXthu đượcm gammuối khan. Giá trị củamlà

18,27.

14,90.

14,86.

15,75.

Giải thích

Đáp án đúng là: B

n_{Mg phản ứng}= 4,32 – 2,0424= 0,095 mol.

M_Y =0,920,04 = 23 → Y chứa NO (0,03) và H₂ (0,01)

Bảo toàn electron:

2n_Mg = 3n_NO + 2nH2 + 8nNH4+→ nNH4+ = 0,01 mol.

Y chứa H₂ nên X không còn NO₃^-. Bảo toàn N:

nNaNO3= n_NO +nNH4+= 0,04 mol.

Dung dịch X chứa Mg²⁺(0,095), Na⁺ (0,04), NH₄⁺ (0,01).

Bảo toàn điện tích → SO₄^2- (0,12)

→ m_muối = 14,9 gam.