Cho 32,2 gam hỗn hợp gồm Zn và kim loại M hóa trị II (đứng sau H) tác dụng vừa đủ với H2SO4 loãng, dư giải phóng 4,48 lít khí hiđro (đktc).

a) Vì kim loại M đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên không tác dụng với H₂SO₄ loãng.

Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

1                                      1

0,2                                   ←                                    0,2 

Chất rắn còn lại sau phản ứng là kim loại M

Số mol khí H2 là: nH2=VH222,4=4,4822,4=0,2mol 

Từ phương trình ⇒nZn=nH2=0,2mol⇒mZn=nZn.MZn=0,2.65=13g

Thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp là:

%mZn=mZnmhh.100%=1332,2.100%=40,47%%mM=100%−%mZn=100%−40,37%=59,63%