Cho 27,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 và Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,88 mol

37/40

Cho 27,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ và Fe(NO₃)₂ vào dung dịch chứa 0,88mol HCl và 0,04 mol HNO₃, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y (khôngchứa ion NH₄⁺) và 0,12 mol hỗn hợp khí Z gồm NO₂ và N₂O. Cho dung dịch AgNO₃ đến dư vào dungdịch Y, thấy thoát ra 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất); đồng thời thu được 133,84 gam kết tủa.Biết tỷ lệ mol của FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ trong X lần lượt là 3 : 2 : 1. Phần trăm số mol của Fe có trong hỗnhợpban đầugần nhất với:

46%.

48%.

58%.

54%.

Giải thích

Đáp án đúng là: D

Dung dịch Y chứa Fe³⁺(a), Fe²⁺(b), Cl^- (0,88) và n_H+dư= 4n_NO = 0,08 mol.

Bảo toàn điện tích: 3a + 2b + 0,08 = 0,88

n_AgCl = 0,88 → n_Ag = 0,07

Bảo toàn electron: b = 0,02.3 + 0,07

→ a = 0,18 và b = 0,13

Quy đổi hỗn hợp thành Fe (0,31 mol), O (u mol) và NO₃ (v mol).

Trong Z, đặt nN2O= x →nNO2=0,12 – x

→ 0,31.56 + 16u + 62v = 27,04 (1)

Bảo toàn N:

v + 0,04 = 2x + (0,12 – x) (2)

n_H+pư= 0,88 + 0,04 – 0,08 = 0,84

→ 10x + 2(0,12 – x) + 2u = 0,84 (3)

(1)(2)(3) → u = 0,14; v = 0,12; x = 0,04.