Cho 20,7 gam hỗn hợp CaCO3 và K2CO3 phản ứng hết với dung dịch HCl dư

40/50

Cho 20,7 gam hỗn hợp CaCO3 và K2CO3 phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được khí Y. Sục toàn bộ khí Y từ từ vào dung dịch chỉ chứa 0,18 mol Ba(OH)2, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là?

29,55

30,14 > m > 29,55

35,46 > m > 29,55

> 35,46

Giải thích

Giả sử hỗn hợp chỉ có CaCO3 ==> n max = 0,207 ==> nCO2 = 0,207

Giả sử hỗn hợp chỉ có K2CO3 ==> n min = 0,15 ==> nCO2 = 0,15

nBa(OH)2 = 0,18

TH số mol CO2 min: CO2 + Ba(OH)2 ---------> BaCO3 + H2O 0,15 0,18 0,15

==> m BaCO3 = 0,15.197 = 29,55

TH số mol CO2 max: CO2 + Ba(OH)2 --------> BaCO3 + H2O 0,207 0,18 0,18

CO2 + BaCO3 + H2O -------> Ba(HCO3)2 0,027 ----> 0,027

=> nBaCO3 còn lại = 0,18 - 0,027 =0,153

==> m BaCO3 = 0,153. 197 = 30,14g => Đáp án B