Cho 2,88g Mg vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,2 mol HCl và 0,015 mol

4/50

Cho 2,88g Mg vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,2 mol HCl và 0,015 mol Cu(NO₃)₂. Khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan MgCl₂, thấy thoát ra m₁ gam hỗn hỗn khí gồm N₂ và H₂ và còn m₂ gam chất rắn không tan. m₁ và m₂ lần lượt là

0,44g ; 0,84g

0,44g và 1,44g

0,672g; 0,84g

0,467g; 0,88g

Giải thích

Đáp án : B

Bảo toàn Clo : n_HCl = 2n_MgCl2 => n_MgCl2 = 0,1 mol

=> m_{Mg dư} = 2,88 – 0,1.24 = 0,48g

Do trong dung dịch chỉ có MgCl₂ là chất tan => Cu²⁺ -> Cu và NO₃^- -> N₂

=> m₂ = m_{Mg dư} + m_Cu = 0,48 + 0,015.64 = 1,44g