Cho 2,24 gam hỗn hợp gồm: CaCO3 và Mg vào một lượng dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy thoát ra 0,7437 lít hỗn hợp khí ở đkc. Tính khối lượng muối có trong dung dịch thu

nkhí = \[\frac{{0,7437}}{{24,79}} = 0,03\,(mol).\]

Các phương trình hoá học xảy ra:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Gọi số mol CaCO3 và Mg có trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là x và y (mol).

Theo bài ra: mhh = 2,24 gam Þ 100x + 24y = 2,24 (1).

Theo PTHH ta có: nkhí = \[{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}}} = 0,03 \Rightarrow x + y = 0,03\,(2)\].

Từ (1) và (2) giải được x = 0,02 và y = 0,01.

Muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng là: CaCl2 (0,02 mol) và MgCl2 (0,01 mol).

Vậy mmuối = 0,02.111 + 0,01.95 = 3,17 (gam).