Cho 2,13 gam P2O5 vào dung dịch

19/40

Cho 2,13 gam P₂O₅ vào dung dịch chứa X mol NaOH và 0,02 mol Na₃PO₄. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa 6,88 gam hai chất tan. Giá trị của X là

0,030

0,057

0,139

0,050

Giải thích

nP2O5=0,015mol→nP=2nP2O5+nNa3PO4=0,05mol

TH₁: Dung dịch sau phản ứng chỉ chứa Na₃PO₄, ta có:

nNa3PO4=nP=0,05mol

→mchat ran=0,05.164=8,2gam

TH₂: Dung dịch sau phản ứng chỉ chứa Na₂HPO₄, ta có:

nNa2HPO4=nP=0,05mol

→mchat ran=0,05.142=7,1gam

TH₃: Dung dịch sau phản ứng chỉ chứa NaH₂PO₄, ta có:

nNaH2PO4=nP=0,05mol

→mchat ran=0,05.120=6gam

Ta thấy: 6<6,88<7

→ Dung dịch chứa hai muối: Na₂HPO₄ (a mol) và NaH₂PO₄ (b mol).

→142x+120b=6,88 (*)

Bảo toàn nguyên tố P: a+b=0,05 (**)

Từ (*) và (**) suy ra: a=0,04;b=0,01

Bảo toàn nguyên tố Na: x+3nNa3PO4=2a+b

⇔x=0,3 .