Cho 19,4 gam hỗn hợp kim loại gồm kẽm và đồng vào dung dịch acetic acid (lấy dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, người ta thu được 4,958 L khí không màu (đkc). Hãy tính khối lượng và phần

Phương trình phản ứng: Zn + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Zn + H₂

Vì kim loại Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hoá học nên không phản ứng với dung dịch CH₃COOH. Chất còn lại không phản ứng với acid là Cu.

Số mol hydrogen sinh ra: nH2=VH224,79=4,95824,79=0,2 (mol)

Theo phương trình hoá học, ta có: nZn=nH2= 0,1 (mol)

Þm_Zn = n_{Zn ×} M_Zn = 0,2 × 65 = 13 (g)

Khối lượng chất rắn còn lại: m_Cu = 19,4 – 13 = 6,4 (g)

Thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

%Zn =  1319,4×100% = 67,01% Þ %Fe = 100% - 67,01% = 32,99%.