Cho 14,8 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Fe3O4 và Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa

36/40

Cho 14,8 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Fe₃O₄ và Fe(NO₃)₂ vào dung dịch chứa 0,3 mol H₂SO₄ đun nóng sau khi kết thúc phản ứng phản ứng thu được 0,02 mol khí NO và dung dịch Y chỉ chứa muối sunfat (không có muối Fe²⁺). Cho Ba(OH)₂ dư vào Y thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là?

72,18.

76,98.

92,12.

89,52.

Giải thích

Đáp án đúng là: D Đặt a, b, c là số mol Mg, Fe3O4 và Fe(NO3)2 → mX = 24a + 232b + 180c = 14,8 (1) Bảo toàn nguyên tố N: 2nFe(NO3)2=nNO+nNH4+→nNH4+=2c−0,02 molnH+=2nO+10nNH4++4nNO=2.4nFe3O4+10nNH4++4nNO→nH+=2.4b+10(2c−0,02)+0,02.4=0,3.2 (2) Bảo toàn e: 2nMg+nFe3O4+nFe(NO3)2=3nNO+8nNH4+→ 2a + b + c = 0,02.3 + 8(2c – 0,02) (3) Từ (1), (2), (3) →a=0,08b=0,04c=0,02Kết tủa gồm BaSO4 (0,3 mol), Mg(OH)2 (a mol) và Fe(OH)3 (3b + c) mol → m = 89,52g.