Cho 14,2 g hỗn hợp X gồm CaCO3 và MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 3,7185 lít khí CO2 (ở 25°C, 1 bar). a) Xác định khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X. b) Tính khối lượng muối ch

nCO2=3,718524,79=0,15 (mol).

Gọi số mol CaCO3 và MgCO3 trong X lần lượt là a và b (mol).

Phương trình hoá học:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

a                            a                  a                  mol

MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O

b                            b                  b                  mol

a) Theo bài ra:

mX = 14,2 gam nên 100a + 84b = 14,2          (1)

Theo phương trình hoá học: nCO2=a+b=0,15      (2)

Từ (1) và (2) giải phương trình ta được: a = 0,1 và b = 0,05.

Khối lượng CaCO3 trong X: 0,1.100 = 10 gam.

Khối lượng MgCO3 trong X: 14,2 – 10 = 4,2 gam.

b)

Theo phương trình hoá học:

nCaCl2=nCaCO3=0,1 mol⇒mCaCl2=0,1.111=11,1 gam.nMgCl2=nMgCO3=0,05 mol⇒mMgCl2=0,05.95=4,75gam

Tổng khối lượng muối chloride thu được là: 11,1 + 4,75 = 15,85 gam.