Cho 1,82 gam hỗn hợp MgO và Al2O3 tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H2SO4 0,2M. a) Viết phương trình phản ứng hóa học b) Tính thành phần % khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp.

Lời giải:

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ +3H₂O

Gọi số mol MgO; Al₂O₃ lần lượt là x; y.

→40x +102y = 1,82 gam

Ta có:

\[{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{MgO}} + 3{n_{A{l_2}{O_3}}} = x + 3y = 0,25.0,2 = 0,05\]

Giải được: x = 0,02; y = 0,01

→m_MgO = 0,02.40 = 0,8 gam

\[ \to \% {m_{MgO}} = \frac{{0,8}}{{1,82}}.100\% = 43,956\% \to \% {m_{A{l_2}{O_3}}} = 56,044\% \]