Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu và Ag (tỉ lệ số mol tương ứng 4 : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4

39/40

Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu và Ag (tỉ lệ số mol tương ứng 4 : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H₂SO₄ 0,5M và HNO₃ 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được a mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O₂ thu được hỗn hợp khí Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với H₂O, thu được 150 ml dung dịch có pH = z. Giá trị của z là

Giải thích

Đáp án đúng là: D

Ta có hệ phương trình: nCunAg=4164nCu+108nAg=1,82⇒nCu=0,02nAg=0,005

nH2SO4 = 0,015 (mol); nHNO3 = 0,06 (mol).

→ ∑nH+ = 0,015×2 + 0,06 = 0,09 (mol); nNO3− = 0,06 (mol).

Để hòa tan được hết hỗn hợp kim loại thì:

Bảo toàn e: 3n_NO = 2n_Cu + n_Ag → n_NO = 0,015 (mol).

→ nNO3−(min) = n_NO = 0,015 (mol) < 0,06 (mol);

nH+(min) = 4n_NO = 0,06 (mol) < 0,09 (mol).

→ Hỗn hợp Cu và Ag tan hết → n_NO = 0,015 (mol).

2NO + O₂→ 2NO₂

0,015 0,0075 0,015 (mol)

→ Hỗn hợp Y gồm: NO₂ (0,015 mol); O₂ dư (0,1 – 0,0075 = 0,0925 mol).

Cho toàn bộ Y tác dụng với H₂O:

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃ (tính theo nNO2)

0,015 0,015 (mol)

→ [H⁺] = 0,0150,15 = 0,1M → pH = -lg[H⁺] = 1.