Cho 0,3 gam một kim loại X có hoá trị không đổi phản ứng hết với dung dịch HCl, thu được 0,309875 lít H2 (điều kiện chuẩn). Khối lượng mol nguyên từ của X là:

Đáp án C

Giải thích:

Gọi hóa trị của kim loại X là a.

Phương trình phản ứng:

\(2{\rm{X}} + 2a{\rm{HCl}} \to 2{\rm{X}}{({\rm{Cl}})_a} + a{{\rm{H}}_2}\)

Ta có: Số mol của H₂: \({n_{{H_2}}} = \frac{{0,309875}}{{24,79}} = 0,0125\,({\rm{mol}})\)

=> Theo phương trình phản ứng: \({n_X} = \frac{{0,0125.2}}{a} = \frac{{0,025}}{a}({\rm{mol}})\)

=> Nguyên tử khối của X: \({M_X} = \frac{{0,3}}{{\frac{{0,025}}{a}}} = 12a\,\,({\rm{gam/mol}})\)

Lập bảng:

=> Kim loại có hóa trị bằng 2, nguyên tử khối bằng 24 là Mg => X là Mg => M_Mg = 24.(vì M_X =12 là nguyên tố phi kim Cacbon)