Chia hỗn hợp gồm Mg và MgO thành hai phần bằng nhau: Phần 1: Cho tác dụng hết với HCl thu được 3,4706 lít khí H2 (ở đkc), dung dịch sau phản ứng chứa 14,25 gam muối.

Phần 1:

\[{n_{{H_2}}} = \frac{{3,4706}}{{24,79}} = 0,14(mol).\]

Phương trình hoá học:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

Theo PTHH có: \[{n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,14\,(mol).\]

Lại có: \[{n_{MgC{l_2}}} = \frac{{14,25}}{{24 + 71}} = 0,15 = {n_{Mg}} + {n_{MgO}} \Rightarrow {n_{MgO}} = 0,01(mol).\]

Phần 2:

Phương trình hoá học:

MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

(5x – 2y)Mg + (12x – 4y)HNO3 → (5x – 2y)Mg(NO3)2 + 2NxOy + (6x – 2y)H2O

0,14                     0,028                                                                                mol

⇒ 0,028. (5x – 2y) = 0,14.2 ⇒ 5x – 2y = 10.

Vậy x = 2, y = 0 (thoả mãn). Khí là N2.