Đáp án D

Phân tích đồ thị:

Đoạn 1: Al₂(SO₄)₃ tác dụng với Ba(OH)₂

Đoạn 2: AlCl₃ tác dụng với Ba(OH)₂

Đoạn 3: Al(OH)₃ tan, chỉ còn lại kết tủa BaSO₄

- Số mol BaSO₄ còn lại giai đoạn 3 bằng số mol BaSO₄ tạo thành giai đoạn 1.

Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ ® 2Al(OH)₃ + 3BaSO₄

→nAlOH3=8a3nBaOH2=4a→nOH−=8a

- Khi kết tủa max, thì số mol Al(OH)₃ tạo thành thêm: nAlOH3=9a−4a−8a3=7a3

→nOH−=7a3.3=7a

- Lúc nBaOH2=0,52→nOH−=1,04 thì lượng kết tủa bằng lượng kết tủa của giai đoạn 1: nBaSO4=4a+8a3nên kết tủa Al(OH)₃ đã tan 7a3 mol

AlOH3 + OH− → AlO2− + 2H2O→nOH−=7a3∑nOH−=1,04→8a+7a3.3+7a3→a=0,06

Lúc kết tủa max: nAlOH3=9a−4a=5a

→nAl=5a→x+2x=5.0,06→x=0,1→m=12,9g

Giải thích về sự phụ thuộc khối lượng kết tủa vào số mol Ba(OH)₂.

+ Đoạn 1: Ba(OH)₂ tác dụng với Al₂(SO₄)₃ tạo thành BaSO₄ và Al(OH)₃ nên kết tủa tăng nhanh, đồ thị dốc.

+ Đoạn 2: Ba(OH)₂ tác dụng với AlCl₃ tạo kết tủa Al(OH)₃ nên kết tủa tăng.

+ Đoạn 3: Al(OH)₃ tác dụng với Ba(OH)₂ nên kết tủa tan, vì vậy mà lượng kết tủa giảm, đồ thị đi xuống.

Chất nào sau đây không phân li ra ion khi hòa tan vào nước? A. Nhôm sunfat.