= 0,3 mol

=>m_C2H4= 0,2.28 = 5,6 gam và m_C3H6 = 0,3.42 = 12,6 gam

1f:T56a,

Đáp án A

Hướng dẫn

Sơ đồ phản ứng :

0,02 mol C2H20,03 mol H2→Ni, t0 hỗn hợp khí Y C2H2 dưC2H4C2H6H2→+ dd Br2 dư hh khí Z C2H6H2 dư

Ta có: n_{hh Z} = 0,2822,4= 0,0125 mol

M-Z= 10,08.2 = 20,16 => m _{hh Z} = 0,0125 . 20,16 = 0,252 g

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{hh Y} = mC2H2 + mH2= 0,02.26 + 0,03.2 = 0,58 g

Dựa vào sơ đồ ta thấy: khối lượng bình brom tăng chính là khối lượng hidrocacbon không no được hấp thụ vào nên ta có:

∆mdd Br2 tăng = 0,58 – 0,252 = 0,328g

20:T480,

Đáp án A

Hướng dẫn

Số mol X là: n_X = 2,24/22,4 = 0,1 mol

Khối lượng bình đựng dung dịch axit tăng là khối lượng của H₂O:

m_H2O = 5,4 gam => n_H2O = 5,4/18 = 0,3 mol

Số mol CO₂là: n_CO2 = n_CaCO3 = 30/100 = 0,3 mol

Nhận thấy: n_H2O = n_CO2 => hidrocacbon X là anken

Phương trình đốt cháy:

CnH2n + 3n2O2→ nCO2+ nH2O0,1 0,3

Ta có: 0,1.n = 0,3 => n = 3. Vậy CTPT của X là C₃H₆

21:T857,

Chất nào sau đây không làm đổi màu dung dịch KMnO4 ở nhiệt độ thường