Đáp án:

Trường hợp 1: X là fluorine, Y là chlorine.

Phương trình hoá học:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

Kết tủa là AgCl.

\[{n_{AgCl}} = \frac{{0,7175}}{{108 + 35,5}} = 0,005mol\]

Þ n_NaCl = n_↓ = 0,005 mol Þ m_NaCl = 0,005.58,5 = 0,2925 < m_A.

Vậy trường hợp 1 thỏa mãn.

Trường hợp 2: Cả hai muối halogen đều tạo kết tủa

Đặt hai muối NaX và NaY tương ứng với 1 muối là \[Na\overline X \](M_NaX < \[{M_{Na\overline X }}\] < M_NaY)

Phương trình hoá học:

\[Na\overline X + AgN{O_3} \to NaN{O_3} + Ag\overline {{X_ \downarrow }} \]

\[{n_A} = \frac{{2,9825}}{{23 + {M_{\overline X }}}};{n_ \downarrow } = \frac{{0,7175}}{{108 + {M_{\overline X }}}}\]

Có n_A = n_↓ nên \[\frac{{2,9825}}{{23 + {M_{\overline X }}}} = \frac{{0,7175}}{{108 + {M_{\overline X }}}} \Leftrightarrow {M_{\overline X }} = - 134,9\]

Vậy trường hợp 2 không thỏa mãn.

Vậy hai halogen là fluorine và chlorine.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các ion halide (X-) là A. ns^2np^4. B. ns^2np^5. C. ns^2np^6. D. (n – 1)d^10ns^2np^5.