a)

- Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s²;

Mg²⁺: 1s²2s²2p⁶. Vậy, bán kính nguyên tử Mg (3 lớp electron) lớn hơn ion Mg²⁺ (2 lớp electron).

- Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹;

Na⁺: 1s²2s²2p⁶. Vậy, bán kính nguyên tử Na (3 lớp electron) lớn hơn ion Na⁺ (2 lớp electron).

b)

- Mỗi nguyên tử Na đã nhường 1 electron, nguyên tử O nhận 2 electron từ nguyên tử Na để hình thành hợp chất ion Na₂O ⇒ Ở điều kiện thường Na₂O tồn tại ở thể rắn.

- Nguyên tử Mg nhường 2 electron, nguyên tử O nhận 2 electron từ nguyên tử Mg để hình thành hợp chất ion MgO ⇒ Ở điều kiện thường MgO tồn tại ở thể rắn.

c)

+ Bán kính ion Na⁺ > bán kính ion Mg²⁺

+ Điện tích ion Mg²⁺ > điện tích ion Na⁺

Vậy nhiệt độ nóng chảy của MgO (2852 ^oC) cao hơn rất nhiều so với Na₂O (1132 ^oC) do năng lượng phân li tỉ lệ thuận với điện tích ion và tỉ lệ nghịch với bán kính ion.

Cặp nguyên tử nào sau đây không tạo ra hợp chất dạng \(X_2^ + {Y^{2 - }}\) hoặc \({X^{2 + }}Y_2^ - \)?