Cần mạ một lớp Ag lên một mặt của một chiếc đĩa tròn có bán kính 12 cm. Với độ dày lớp mạ là 0,01 mm, nếu được cung cấp nguồn điện một chiều có cường độ dòng điện I = 2 A

Diện tích của mặt đĩa là S = \[\pi {r^2} = \pi {12^2} = 452,16c{m^2}\]

Thể tích của lớp mạ Ag cần là

V = S.d = 452,16.0,001 = 0,45216 cm³

Khối lượng Ag cần để mạ là

M = V.d = 0,45216.10,5 = 4,75 gam

Số mol Ag cần để mạ là

4,75: 108 = 0,044 mol

Từ phản ứng điện phân xảy ra ở điện cực: \[A{g^ + } + 1e \to Ag\]

=> Số mol electron cần cho điện phân lượng Ag trên là 0,044 mol

Theo công thức \[{n_e} = \frac{{It}}{F} = \frac{{2.3.60.60}}{{96500}} = 0,2238mol > 0,044mol\]

Vậy lượng điện cung cấp trong thời gian trên đủ để mạ điện chiếc đĩa nói trên.