Cần dùng 22,5 mL dung dịch \(KMn{O_4}\) 0,04 M

124/235

Cần dùng 22,5 mL dung dịch \(KMn{O_4}\) 0,04 M để phản ứng vừa đủ với 20 mL dung dịch A gồm \(F{e^{2 + }}\) (hay \({[Fe{(O{H_2})_6}]^{2 + }}\)), \({H^ + }\) và \(SO_4^{2 - }.\) Nồng độ mol của \(F{e^{2 + }}\) trong dung dịch A là

0,225M.

0,45M.

0,045M

0,09M.

Giải thích

PTHH: \(5F{e^{2 + }} + MnO_4^ - + 8{H^ + } \to 5F{e^{3 + }} + M{n^{2 + }} + 4{H_2}O\)

Ta có: \({n_{MnO_4^ - }} = {n_{KMn{O_4}}} = 0,0225.0,04 = 0,0009\,mol\)

\(\begin{array}{l} \to {n_{F{e^{2 + }}}} = 5.0,0009 = 0,0045\,mol\\ \to {C_{M\,\,(F{e^{2 + }})}} = \frac{{0,0045}}{{0,02}} = 0,225\,M\end{array}\)

Chọn A.